Das Wassermolekül hat eine gewinkelte Struktur aufgrund der elektronischen Struktur des Sauerstoffs und der Wasserstoffatome. Sauerstoff hat sechs Elektronen in seiner äußeren Schale, wodurch es zwei freie Elektronenpaare besitzt. Diese Elektronenpaare stoßen sich gegenseitig ab, was zu einer Abstoßung der Wasserstoffatome führt und somit die gewinkelte Form des Moleküls verursacht. Diese Struktur ermöglicht es dem Wassermolekül, eine starke Dipolbindung zu bilden, was seine einzigartigen Eigenschaften wie hohe Oberflächenspannung und hohe spezifische Wärmekapazität erklärt. **

Die gewinkelte Struktur eines Moleküls kann mithilfe der Molekülorbitaltheorie erklärt werden. Diese besagt, dass Moleküle aus den Überlagerungen von Atomorbitalen entstehen. Wenn die Überlagerung der Atomorbitale zu einer stabilen Molekülorbitalbildung führt, kann dies zu einer gewinkelten Struktur führen. Dies tritt auf, wenn die Elektronendichte zwischen den Atomen ungleichmäßig verteilt ist und somit eine Abstoßung zwischen den Elektronenpaaren entsteht, die zu einer Verformung des Moleküls führt. **

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